이온화상수, 산해리상수, 염기해리상수

dissociation constant, ionization constant, K_d

해리 상수, 전리 상수, 이온화 상수

acid dissociation constant, K_a

산 해리 상수

base dissociation constant, K_b

염기 해리 상수

1 해리 상수

• 이온화 반응의 평형 상수
• 산이나 염기가 수용액에서 이온화 평형 상태에 있을 때의 평형 상수
• 전해질이 용액 속에서 어느 정도 이온화되어있는지를 수치로 표현한 것
• 두 용액의 농도를 각각 구하여 곱한 뒤, 그 값을 전체 용액의 농도로 나눈 값
• 일종의 평형 상수이므로 온도에 의해서만 달라짐
• 온도가 일정하면 같은 산이나 염기의 이온화 상수는 산과 염기의 농도와 관계없이 일정함
• 기호: K_d

1.1 수식

• [math]\displaystyle{ \mathrm{A}_x \mathrm{B}_y ⇌ x\mathrm{A}^+ + y\mathrm{B}^- }[/math] 반응에서 전해질 AB가 수용액 속에 평형을 이룰 때
• 각 물질의 농도를 [math]\displaystyle{ [\mathrm{A}_x \mathrm{B}_y], [\mathrm{A}^+], [\mathrm{B}^-] }[/math]라고 하면...
• 이 반응의 이온화 상수 [math]\displaystyle{ K_{d} = {[\mathrm{A}^+]^x \cdot [\mathrm{B}^-]^y \over [\mathrm{A}_x \mathrm{B}_y]} }[/math]

2 산해리상수

• 일반반응식: [math]\displaystyle{ \mathrm {H}_x\mathrm {B} ⇌ \ x\mathrm {H}^+ + \mathrm {B}^- }[/math]
• 산해리상수: [math]\displaystyle{ {\displaystyle K_{a}={[\mathrm {H} ^{+}]^{x}\cdot [\mathrm {B} ^{-}] \over [\mathrm {H} _{x}\mathrm {B} ]}} }[/math]

3 염기해리상수

• 약염기의 서열을 결정하는 상수
• 일반반응식: [math]\displaystyle{ \mathrm {B + H_2O ⇌ BH^+ + OH^-} }[/math]
• 염기해리상수: [math]\displaystyle{ K_{\mathrm {b} }=\mathrm {\frac {[BH^{+}][OH^{-}]}{[B]}} }[/math]

4 같이 보기

• 이온화도
• 산성
• 염기성

5 참고

• https://ko.wikipedia.org/wiki/이온화_상수