1 개요[ | ]
- 화합물을 구성하는 각 원자에 전체 전자를 일정한 방법으로 배분하였을 때, 그 원자가 가진 전하의 수
- 산화·환원을 전자의 주고받음으로 설명하기 위해 물질 속의 원자에 대해 주어지는 정수
- 단체인 원자의 산화수는 0
- 이온 원자는 이온의 전하
- 금속 화합물(단, 수소화물 제외)에서 수소원자의 산화수는 +1, 산소원자의 산화수는 -2
- 중성 화합물에서 원자의 산화수 합은 0
2 예시[ | ]
| 원자 | 산화수 |
|---|---|
| Cl2 에서 Cl | 0 |
| H2 에서 H | 0 |
| Na+ 에서 Na | +1 |
| Cl- 에서 Cl | -1 |
| SO42- 에서 S | +6 |
| SO42- 에서 O | -2 |
| CO 에서 C | +2 |
| CO2 에서 C | +4 |
| HCl 에서 H | +1 |
| HCl 에서 Cl | -1 |
| FeCl2 에서 Fe | +2 |
| FeCl3 에서 Fe | +3 |
| H2O 에서 H | +1 |
| H2O 에서 O | -2 |
| LiH 에서 Li | +1 |
| LiH 에서 H | -1[1] |
| F2O 에서 F | -1 |
| F2O 에서 O | +2[2] |
3 산화환원반응[ | ]
[math]\ce{ CO + H2O -> CO2 + H2 }[/math]
4 같이 보기[ | ]
5 참고[ | ]
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