"베어드 규칙"의 두 판 사이의 차이

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1 개요[ | ]

Baird's rule
베어드 규칙, 베어드의 규칙

삼중항 평면 고리 분자가 방향족성을 띠게 되는 조건에 대한 규칙
1972년, 미국의 물리화학자 N. 콜린 베어드가 제안함
삼중항 평면 고리 화합물은 4n개의 원자를 가질 때 방향족성을 띔

반대로 4n+2개의 원자를 가지면 반방향족성을 띔

2 이론적 설명[ | ]

고리 콘주게이션 분자의 분자 오비탈을 계산해보면 바닥 상태에 하나, 그 위 상태에 에너지마다 각각 2개씩의 축퇴된 분자 오비탈이 존재함.
4n개의 전자를 가진 삼중항 화합물은 바닥부터 전자를 채워나가다보면 같은 에너지 준위인 두 개의 오비탈에 모두 두 전자가 같은 스핀으로 차게 되어, 파이 전자 밀도가 분자 전체에 고루 퍼지게 됨.
얀-텔러 효과에 의해 찌그러지면 축퇴가 깨져서 두 오비탈 중 하나는 에너지가 낮아지고, 하나는 에너지가 높아지므로, 일반적으로 찌그러져서 방향족성이 깨진 단일항 상태가 삼중항보다 안정.
바닥 상태에서 방향족 삼중항 상태가 안정한 화합물로는 사이클로펜타다이엔일 양이온(Cp⁺)이 있음.
펜타메틸사이클로펜타다이엔일 양이온(Cp*⁺)이나 사이클로뷰타다이엔 등은 대칭성이 깨진 단일항 상태가 삼중항보다 안정

3 같이 보기[ | ]

4 참고[ | ]

https://en.wikipedia.org/wiki/Baird's_rule

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 == 개요 ==
 ;Baird's rule
-;베어드 규칙
+;베어드 규칙, 베어드의 규칙
 * [[삼중항]] 평면 고리 분자가 방향족성을 띠게 되는 조건에 대한 규칙
-* 1972년, [[미국]]의 물리화학자 N. 콜린 베어드가 제안함
+* 1972년, [[미국]]의 물리화학자 [[N. 콜린 베어드]]가 제안함
 * 삼중항 평면 [[고리 화합물]]은 4n개의 원자를 가질 때 [[방향족성]]을 띔
 :반대로 4n+2개의 원자를 가지면 [[반방향족성]]을 띔
 == 이론적 설명 ==
 https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/3/36/Frostcircle.svg/320px-Frostcircle.svg.png
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 * [[얀-텔러 효과]]에 의해 찌그러지면 축퇴가 깨져서 두 오비탈 중 하나는 에너지가 낮아지고, 하나는 에너지가 높아지므로, 일반적으로 찌그러져서 방향족성이 깨진 단일항 상태가 삼중항보다 안정.
 * 바닥 상태에서 방향족 삼중항 상태가 안정한 화합물로는 [[사이클로펜타다이엔일]] 양이온(Cp<sup>+</sup>)이 있음.
-* [[펜타사이클로펜타다이엔일]] 양이온(Cp*<sup>+</sup>)이나 [[사이클로뷰타다이엔]] 등은 대칭성이 깨진 단일항 상태가 삼중항보다 안정.
+* [[펜타메틸사이클로펜타다이엔일]] 양이온(Cp*<sup>+</sup>)이나 [[사이클로뷰타다이엔]] 등은 대칭성이 깨진 단일항 상태가 삼중항보다 안정
+==같이 보기==
+* [[뫼비우스 방향족성]]
+* [[휘켈 규칙]]
+==참고==
+* https://en.wikipedia.org/wiki/Baird's_rule
 [[분류:화학]]
+[[분류: 법칙]]