"쌓음 원리"의 두 판 사이의 차이

2016년 6월 3일 (금) 13:20 판

주기율표에서 원자의 전자가 채워질때 에너지가 낮은 오비탈부터 채워지는 원리
n + ℓ값이 작은 오비탈부터, n + ℓ이 같으면 ℓ이 작은 오비탈부터 채워짐
한 오비탈이 절반씩 채워지거나 모두 다 차면 특별히 안정한 효과가 있어서 벗어나기도 함
원자번호가 커지면 n + ℓ이 같을 때 ℓ 이 작을수록 더 안정해짐
이로 인해 뢴트게늄은 다른 14족 원소(구리, 은, 금)와 달리 쌓음원리를 따르는 반면 란타넘족이나 악티늄족 원소가 d 오비탈에 전자를 갖는 현상 등이 나타남
8주기 원소 이후에는 무너짐

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 == 개요 ==
-;쌓음원리 Aufbau principle
+;Aufbau principle
+;쌓음 원리
 *[[주기율표]]에서 원자의 전자가 채워질때 에너지가 낮은 [[오비탈]]부터 채워지는 원리
 *n + ℓ값이 작은 오비탈부터, n + ℓ이 같으면 ℓ이 작은 오비탈부터 채워짐
 *한 오비탈이 절반씩 채워지거나 모두 다 차면 특별히 안정한 효과가 있어서 벗어나기도 함
-*원자번호가 커지면 n + ℓ이 같을 때  ℓ 이 작을수록 더 안정해짐.
+*원자번호가 커지면 n + ℓ이 같을 때  ℓ 이 작을수록 더 안정해짐
-*이로 인해 [[뢴트게늄]]은 다른 [[14족 원소]](구리, 은, 금)와 달리 쌓음원리를 따르는 반면 [[란타넘족]]이나 [[악티늄족]] 원소가 d 오비탈에 전자를 갖는 현상 등이 나타남.
+*이로 인해 [[뢴트게늄]]은 다른 [[14족 원소]](구리, 은, 금)와 달리 쌓음원리를 따르는 반면 [[란타넘족]]이나 [[악티늄족]] 원소가 d 오비탈에 전자를 갖는 현상 등이 나타남
-* [[8주기 원소]] 이후에는 무너짐.
+* [[8주기 원소]] 이후에는 무너짐
+==참고 자료==
+* https://ko.wikipedia.org/wiki/쌓음_원리
 [[분류:화학]]