일반화학실험

무더운 여름에, 졸업을 위해 불가피하게 일반화학 실험을 재수강하시게 된 여러분들과 멋모르고 초수강의 과오를 저지른 여러분들께 심심한 위로와 조의를 표하는 바입니다. 이 페이지는 몇 년 전에 제가 일반화학실험 조교를 하게 되었을 때 필요에 의해 만들어 두고 지금까지 사용하고 있는 페이지입니다. 하지만 내용은 금번 계절 학기 실험에 맞도록 계속 수정하고 있으니, 특히 실험 들어 오시기 전에 공지사항을 확인해 두도록 하세요.

1 # 공지 사항

• 5번 문제의 답입니다: "실제로 실험을 하게 되면 관측되는 전위차는 표준환원전위와 차이를 보이게 된다. 이는 근본적으로 화학평형과 반응속도의 차이에 기인한다고 볼 수 있다." 다른 답안도 말만 되면 정답으로 인정하겠습니다 :-) 그리고, 시험에 나온 나영이와 동건이는 얘네들이 맞습니다 :-) [ 2005/07/28 ]

   

• 8월 5일까지 성적 입력을 마감해야합니다. 따라서 그 이전에 성적 처리가 되어야 하므로, 말씀 드린대로 밀린 레포트나 예비노트는 반드시 이번 목요일 시험시간까지 제출해 주시길 부탁드립니다. 제가 29일부터 학회 참석 관계로 국내에 없기 때문에 딜레이 처리가 다소 힘들 것 같습니다. 죄송~ [ 2005/07/25 ]
• 레포트 1개당 만점은 20점 / 예비노트 만점은 40점 / 기말고사 만점은 50점으로 배정하였습니다. [ 2005/07/25 ]
• 오늘 제게 농도 계산하는 것을 물어 본 분이 두 분 정도 계셨는데, 시간이 길어져서 실험 시간 중에 언급을 못했군요. 아마 다른 반 분이 질문을 하셨던 것 같은데, 말 나온 김에 간단한 농도 계산 문제를 기말 실험 시험에 출제토록 하겠습니다. 일반화학책을 잘 읽어 보시길. [ 2005/07/14 ]
• 다음 주 실험하실 때 예비노트 반드시 가져 오십시오. 그리고, 퀴즈는 오늘 첫실험에서 그냥 넘어간 NaCl에 관한 내용과 다음 주 실험 두 개에 관한 내용을 다루게 될 것입니다. 문제는 3문제 정도로 생각 중인데...불확실. [ 2005/07/14 ]
• 레포트 점수입니다. 앞으로 나오는 점수도 이 표에 계속 덧붙여 나가겠습니다: [ 2005/07/08 ]

조	이름 끝글자	수소	일정	분자량	확산	어는점	헤스	전지	예비	기말
1	남	M	W	M	M+	M+	M+
.	섭	W	W+	W	M	M-	M
2	희	M+	W-	M+	M+	M+	M
.	성	W	S+	W+	M+	W-	S
.	두	M+	M+	W	M	M-	M
3	진	M+	M+	M+	M	M	M
.	호	M	M+	M+	M	M-	M-
.	환	M-	W+	M	M	M-	M+
4	훈	M	M	M	M	.	.
.	택	M	M+	M+	W+	M-	M+
.	석	M	M+	M	M	M-	M
5	구	W	W-	M	M	M	M
.	화	W	M-	M	M	M+	M+
.	호	Y+	Y+	Y+	Y+	M-	M-
6	영	G	G	Y	Y	Y	Y
.	용	G	G	M-	M-	.	.

• 7월 28일에 실험 시험을 보는 것으로 결정되었습니다. 5/6/7/8교시로 실험 시간이 이동된 것도 숙지하시길. [ 2005/07/07 ]
• 조편성이 끝났습니다. [ 2005/06/30 ]
• 연락을 주실 일이 있으신 분은 SonDon에게, 이메일, 또는 이 페이지 하단의 Q and A를 이용해 주시길 부탁드립니다. 그리고, 6시 이후 저녁 시간에는 거의 22-305A호에 있을 터이니, 연구실로 전화를 해 보시고 직접 찾아 오셔도 무방합니다. [ 2005/06/16 ]
• 제가 조교로 들어가는 실험반은 010.317.007입니다. 강좌 번호가 다르면 학점이 나가지 않으므로 확실하게 확인을 해 두시기 바랍니다. 조교 이름은 손원준이고, 제 이메일은 Upload:sondon_gmail.png, 연구실 전화 번호는 02-879-2721 입니다. [ 2005/06/16 ]

2 # 실험 전반에 관한 사항

1. 무단 결석 1회는 출석 및 태도 점수 0점, 무단 결석 2회는 실험 점수 0점으로 합니다.

1. 100점 만점은 각각 레포트 70, 태도 10, 시험 20 의 비중으로 구성되어 있습니다.

3 # 퀴즈 / 예비레포트 관련

1. 이번 계절 학기에는 몇몇 실험에 한하여만 퀴즈를 보도록 하겠습니다.
2. 일반적인 보고서 작성 관련 사항은 일반화학 실험 홈페이지에 가셔서 실험 보고서 쓰기를 참조해 주십시오.
3. 예비 레포트는 스프링 노트가 아닌 얇은 노트 한 권을 구매하여, 직접 손으로 다음과 같이 작성합니다.

1. 예비 레포트를 작성하면서, 반드시 머리 속에서 그 날 할 실험들을 simulation해 보고 오십시오. 데이터 처리를 위해 어떠한 값들을 관찰해야 하며, 관찰값들을 어떻게 처리해야 하는지 숙지하지 않으면, 실험 시간이 길어 질 수밖에 없습니다 -_-a
2. 예비 레포트는 실험 시험을 보는 날, 시험이 끝나고 제출받도록 하겠습니다.

4 # 결과 레포트 관련

1. 결과 레포트는 표지를 만들지 말고, 가능하면 이면지를 사용하여 작성합니다. 손으로 쓰셔도 되고, 컴퓨터로 뽑아 오셔도 됩니다.

1. 각 실험당 레포트 분량은 두 페이지를 추천하며, 세 페이지를 넘길시에는 채점 대상이 되지 않음을 유념하십시오.
2. 결과 레포트는 실험을 한 다음 주 실험 시간에 제출하시면 됩니다.

1. Result와 Discussion 부분만 작성합니다. 실험 과정을 다시 베껴 적거나 인터넷을 뒤져 copy & paste하는 일체의 닭질을 지양합니다!

특히, 단순히 저울을 잘 못 읽었다는 식이 아니라, 전체 오차 가운데 몇 % 정도의 오차가 시약 질량의 측정 오차에 기인하는 것인지, 실험값의 처리 과정을 거꾸로 계산해서 구체적인 수치를 통해 정당화하십시오. 그렇다고, 항상 측정 오차만 이야기한다면 그건 결국 나는 실험에는 소질이 꽝~입니다라고 이야기하는 것에 불과합니다. 기본적으로, 나는 실험의 왕이다라는 인식 하에, 실험 결과를 내 실수가 아니라 누가 했어도 이 값보다 더 잘 나올 수는 없다고 변명한다는 마음으로 구체적인 수치를 제시하면서 조교를 설득하십시오.
요는, 실험의 목적과 실험 과정 가운데 핵심적인 부분이 무엇인지 인식하고, 그 부분과 관련해서 발생한 오차를 중심으로 오차의 원인을 밝혀 나가면 됩니다. 오차가 거의 없는 경우라면, 실험 과정을 어떻게 수정하면 이번 실험의 목적과 더 부합하는 실험을 설계할 수 있을 것인지, 어떠한 실험값이 더 있다면 어떤 정보를 더 얻을 수 있을 것인지 구체적인 수치를 제시하면서 제안하는 것도 좋을 것입니다. (물론, 후자의 경우 주어진 실험 과정에는 없었지만 개인적으로 실험 시간에 그런 값들을 미리 측정해 두었다가 Discussion에 써 주신다면 훨씬 좋은 점수를 받으실 겁니다.)

5 # 참고할 만한 정보 / 링크

• 일반화학실험 홈페이지 : 실험 안내

• LaTexLinks / 화학이야기
• 화학교육 홈페이지
• 화사모 : 화학을 사랑하는 사람들의 모임
• 웹으로 배우는 일반화학 - ezCHEM

조합	혼합질량비	온도
얼음 + 질산암모늄	100 : 77	-16.0 C
얼음 + 염화나트륨	100 : 33	-21.2 C
얼음 + 질산나트륨		-11.0 C
얼음 + 질산나트륨 + 염화나트륨	100 : 38 : 26	-25.5 C
얼음 + 염화칼슘	100 : 70	-54.9 C
얼음 + 염화아연		-62.0 C
눈 + 에탄올	100 : 105	-30.0 C
드라이아이스 + 에탄올		-80.0 C
아세톤 + 메탄올		-110.0 C

• 대한화학회 / 대한물리학회
• 화학연구정보센터 / 물리연구정보센터
• 과학/기술/생활 사전모음

• NIST WebBook
• Berkeley Webcast Course 가운데 Digital Chemistry 1A
• 理科敎育ＭＬ / Chem-Station : 일본어가 되시는 분은 한 번 들려 보시길 :-)

6 # Q and A : 질문 사항이 있으면 여기에

• 추가적인 질문 사항이 있으면 이런 식으로 적어 주시면 됩니다.
  • 이 페이지는 위키로 작성된 것이므로 누구든지 수정이 가능합니다.
    • 화면 상단 우측이나 하단 우측에 있는 이 페이지를 수정 부분을 누르신 후 적당한 위치에 글을 추가하시고, 편집창 아래에 있는 저장 버튼을 눌러 주시면 저장이 됩니다.

• 노르말 농도란 무엇인가요?

노르말농도(N)는 용액 1L속에 들어 있는 용질의 g 당량수로, 식으로 표현하면 N = 당량수/용액의 부피(L) 가 됩니다. 화학반응은 당량 대 당량으로 반응합니다. 그럼 당량이 무엇인지 알아야 되겠지요.

• • 산이나 염기에서는 당량 = 분자량/가수
    

예) 황산은 H2SO4 이므로 수소이온을 내놓을 수 있는 수가 2개 (가수가 2이지요), 그러므로 황산 1당량값은 분자량(98)을 가수(2)로 나눈값 즉 49이지요. 따라서 황산용액 1L 속에 황산이 49g이 녹아 있을때 1N농도라 하지요. 그럼 M농도와 관계를 보면 N = M x 가수 이지요 즉 1M 농도의 황산용액을 노르말농도로 고치면 2N 농도가 되지요.

• • 산화나 환원반응에서는 당량 = 분자량/이동된전자수(또는 변화된 산화수)
    

예) KMnO4용액은 산성용액에서는 Mn이 +7에서 +2로 되어 과망간산칼륨 1몰 당 5 몰의 전자가 필요합니다. 따라서 1당량 값은 분자량/5 가 됩니다. 그러므로 KMnO4용액이 산성에서는 1 M = 5 N 농도가 되지요.

• • 전기분해나 화학전지에서는 당량 = 원자량/원자가
    

예) 질산은용액에서 은은 +1가 이므로 은 1당량은 원자량(108)/원자가(1). 따라서 108이지요. 황산구리용액 CuSO4에서는 구리는 +2가이므로 구리 1당량값은 원자량(63.5)/원자가(2가)= 31.75가 되지요. 결국 1가인 원소의 1당량값은 원자량과 같고 2가인 원소의 1당량값은 원자량의 1/2이 되지요. 3가인 원소의 1당량값은 원자량의 1/3이지요.

(출처 : http://www.epass21.co.kr/service/zboard/view2.php3?id=61&code=Dh011&cpage=1&userid=&num=02 )

• 성적의 M, W, S의 의미가 뭔가요? 처음 보는 기호의 체계라 난감합니다 ^^:

익숙하실텐데요...수우미양가 입니다 :-)

그런 심오한 뜻이...^^: